碳酸钠，人们一般将之称为“苏打”，注意是“苏打”而不是“小苏打”，“小苏打”是碳酸氢钠，它就是被经常用来发酵馒头用的那个这两个东西虽然听起来很相似，但二者的用途可是大不相同。碳酸钠和盐酸的反应在教学方面是一个重点，在实际的生产生活运用方面也是有一定的意义哦。下面就详细介绍一下碳酸钠和盐酸的反应。
碳酸钠,俗名苏打,纯碱,洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.碳酸钠是弱酸强碱盐.用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净,人们因此称它为“纯碱”.纯碱是一种重要的大吨位的化工原料，
我记得碳酸钠（纯碱）化学式为Na2CO3,俗名纯碱,又称苏打,碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品.通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性.纯碱在潮湿的空气里会潮解,慢慢吸收二氧化碳和水,部分变为碳酸氢钠,所以包装要严,否则会吸潮结块,碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·H2O三种水合物,其中Na2CO3·10H2O最为稳定,且溶于水的溶解热非常小.多应用于照相行业,其商品名称为碳氧.Na2CO3·10H2O又称晶碱,以前,晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛,故又称“洗濯碱”。
而关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验的讨论一直受广大教师的关注，同时又是新旧教材中不可或缺的教学内容之一。在深入分析这一实验的直接目的和间接意义的基础上，结合高中化学新课程，对已有研究中的反应速率、反应机理、反应热效应和鉴别方法等问题进行进一步的讨论与分析。
在人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册32页的一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。《化学教育》和《化学教学》也曾多次刊登相关的研究论文以改进这一实验。由此可见，这一实验是高中化学教学的焦点问题之一。
碳酸钠,俗名苏打,纯碱,洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.碳酸钠是弱酸强碱盐.用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净,人们因此称它为“纯碱”.纯碱是一种重要的大吨位的化工原料，
我记得碳酸钠（纯碱）化学式为Na2CO3,俗名纯碱,又称苏打,碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品.通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性.纯碱在潮湿的空气里会潮解,慢慢吸收二氧化碳和水,部分变为碳酸氢钠,所以包装要严,否则会吸潮结块,碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·H2O三种水合物,其中Na2CO3·10H2O最为稳定,且溶于水的溶解热非常小.多应用于照相行业,其商品名称为碳氧.Na2CO3·10H2O又称晶碱,以前,晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛,故又称“洗濯碱”。
而关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验的讨论一直受广大教师的关注，同时又是新旧教材中不可或缺的教学内容之一。在深入分析这一实验的直接目的和间接意义的基础上，结合高中化学新课程，对已有研究中的反应速率、反应机理、反应热效应和鉴别方法等问题进行进一步的讨论与分析。
在人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册32页的一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。《化学教育》和《化学教学》也曾多次刊登相关的研究论文以改进这一实验。由此可见，这一实验是高中化学教学的焦点问题之一。